Автор Sanchas задал вопрос в разделе Естественные науки
блин я не могу!((( и получил лучший ответ
Ответ от Ирина Рудерфер[гуру]
Уравнение реакции:
FeSO4 + 2KOH => Fe(OH)2 + K2SO4
Солярная масса сульфата железа 152, а гидроксида - 90г/моль
Количество чистого сульфата железа 152*0.05/152 = 0,05 моля FeSO4
По уравнению реакции из 1 моля сульфата получается один моль гидроксида.
Значит гидроксида железа (II) образуется такое же количество молей что и исходного сульфата
То есть выпадет 0.05*90 = 4.5 грамма осадка гидроксида железа
Ответ от Ёевер[гуру]
чистого FeSO4 - 152*0,05 = 7,6г
FeSO4 + KOH = Fe(ОН) 2 + K2SO4
пропорция
7,6г - Х
152 - 90
Х = 7,6*90 / 152 = 4,5 г - осадка Fe(ОН) 2
чистого FeSO4 - 152*0,05 = 7,6г
FeSO4 + KOH = Fe(ОН) 2 + K2SO4
пропорция
7,6г - Х
152 - 90
Х = 7,6*90 / 152 = 4,5 г - осадка Fe(ОН) 2
Ответ от Пользователь удален[гуру]
Ты, главное, не волнуйся.
152 г раствора - это 100%
в нём 5% FeSO4 - это в 20 раз меньше (посчитаешь m, не дурак, надеюсь)
Из FeSO4 (молярная масса M1) образуется Fe(OH)2, который в избытке KOH образует K2Fe(OH)4 (молярная масса М2).
Т. е. из М1 г FeSO4 образуется M2 г K2Fe(OH)4, а у тебя его m.
Пропорция, туды её в качель.
Ты, главное, не волнуйся.
152 г раствора - это 100%
в нём 5% FeSO4 - это в 20 раз меньше (посчитаешь m, не дурак, надеюсь)
Из FeSO4 (молярная масса M1) образуется Fe(OH)2, который в избытке KOH образует K2Fe(OH)4 (молярная масса М2).
Т. е. из М1 г FeSO4 образуется M2 г K2Fe(OH)4, а у тебя его m.
Пропорция, туды её в качель.
Ответ от Николай Фендеров[гуру]
Ну и посчитай! Ничего сложного.
1) пишешь формулу реакции, чтобы узнать, сколько молей осадка выйдет из одного моля FeSO4. Просто смотришь на коэффициенты.
2) считаешь, сколько у тебя граммов FeSO4 в растворе.
3) По таблице Менделеева считаешь молярную массу. Просто суммируешь массы атомов, входящих в FeSO4. Получишь молярную массу в единицах г/моль
4) Пересчитываешь в моли. Теперь ты знаешь, сколько у тебя молей FeSO4
5) Вспоминаешь пункт 1) и вычисляешь, сколько выйдет молей осадка.
6) Ну а массу его вычисляешь тем же способом: таблица Менделеева - молярная маса - и готово.
Успехов
Ну и посчитай! Ничего сложного.
1) пишешь формулу реакции, чтобы узнать, сколько молей осадка выйдет из одного моля FeSO4. Просто смотришь на коэффициенты.
2) считаешь, сколько у тебя граммов FeSO4 в растворе.
3) По таблице Менделеева считаешь молярную массу. Просто суммируешь массы атомов, входящих в FeSO4. Получишь молярную массу в единицах г/моль
4) Пересчитываешь в моли. Теперь ты знаешь, сколько у тебя молей FeSO4
5) Вспоминаешь пункт 1) и вычисляешь, сколько выйдет молей осадка.
6) Ну а массу его вычисляешь тем же способом: таблица Менделеева - молярная маса - и готово.
Успехов
Ответ от 22 ответа[гуру]
Привет! Вот подборка тем с похожими вопросами и ответами на Ваш вопрос: блин я не могу!(((