медь и щелочь реакция

Ответ от Ђатьяна Иванова[гуру]
1) С растворами щелочей взаимодействует алюминий - это свойство всех амфотерных металлов:2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑(или 2Al + 2NaOH + 10H2O = 2Na[Al(OH)4 (H2O)2] + 3H2↑)В любом случае электронный баланс будет такой:Al(0) - 3e- = Al(+3) | х 2 - восстановитель, окисление2H(+1) + 2e- = H2(0) | х3 - окислитель, восстановление2) Взаимодействие с разбавленной серной кислотойМедь, как и все металлы, стоящие в ряду напряжений после водорода, с РАЗБАВЛЕННОЙ серной кислотой не взаимодействует.Алюминий же легко растворяется в разбавленной серной кислоте:2Al + 3H2SO4(разб. ) = Al2(SO4)3 + 3H2↑Al(0) - 3e- = Al(+3) | х 2 - восстановитель, окисление2H(+1) + 2e- = H2(0) | х3 - окислитель, восстановление(РАЗБАВЛЕННАЯ серная кислота является окислителем за счет катионов водорода)3) Взаимодействие с разбавленной азотной кислотой:3Cu + 8HNO3(разб. ) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2OСu(0) - 2e- = Cu(+2) | x3 - восстановитель, окислениеN(+5) + 3e- = N(+2) | x2 - окислитель, восстановление8Al + 30HNO3 (разб. ) = 8Al(NO3)3 + 3N2O↑ + 15H2OAl(0) - 3e- = Al(+3) | х8 - восстановитель, окисление2N(+5) + 8e- = 2N(+1) | х3 - окислитель, восстановление(алюминий реагирует с разбавленной азотной кислотой так же, как активные металлы, но в ОЧЕНЬ разбавленной кислоте пассивируется)Здесь в обоих случаях - и с медью, и с алюминием - необходимо учитывать не только молекулы кислоты, окисляющие металлы, но и молекулы, играющие роль среды, т. е. связывающие образующиеся катионы металлов. Поэтому в данном случае удобнее расставлять коэффициенты не методом электронного баланса, а ионно-электронным методом. Если Вас это интересует - пишите в почту или стучитесь в агент - научу.