Автор Луна задал вопрос в разделе Домашние задания
сколько грвммов гидроксида натрия требуется для превращения сульфата меди 2 массой 16г в гидроксид 2? и получил лучший ответ
Ответ от NatashaRona[гуру]
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 Количество сульфата 16/160=0,1 моль, пои уравнению гидроксида в раза больше, то есть 0,2 моль. масса гидроксида будет равна 0,2*40=8 г.
Ответ от Дмитрий Ходарев[гуру]
СuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 n(ню, CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4) = 16г / 160г/моль = 0,1 моль По уравнению реакции n(NaOH) = 2n(CuSO4) = 2 * 0.1 моль = 0,2 моль Масса гидроксида натрия равна: m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 0.2 моль * 40г
СuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 n(ню, CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4) = 16г / 160г/моль = 0,1 моль По уравнению реакции n(NaOH) = 2n(CuSO4) = 2 * 0.1 моль = 0,2 моль Масса гидроксида натрия равна: m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 0.2 моль * 40г
Ответ от PriMus[гуру]
CuSO4 +2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 молярные массы определяешь из таблицы Менделеева для CuSO4 и NaOH. Делишь 16 грамм сульфата меди на его молярную массу - это моли. Щелочи надо в два раза больше по уравнению, умножаешь молярную массу щелочи на 2 -
CuSO4 +2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 молярные массы определяешь из таблицы Менделеева для CuSO4 и NaOH. Делишь 16 грамм сульфата меди на его молярную массу - это моли. Щелочи надо в два раза больше по уравнению, умножаешь молярную массу щелочи на 2 -
Ответ от 22 ответа[гуру]
Привет! Вот подборка тем с похожими вопросами и ответами на Ваш вопрос: сколько грвммов гидроксида натрия требуется для превращения сульфата меди 2 массой 16г в гидроксид 2?