Автор Vlad Vorobjv задал вопрос в разделе ВУЗы, Колледжи
Современная квантовая теория строения атома! и получил лучший ответ
Ответ от
только без своих слов.
За 25 веков, со времен философов Древней Греции и до конца XIX в., В науке господствовало мнение о том, что атом — наименьшая неделимая частица вещества, которая остается неизменной при любых процессов или явлений.
Однако в конце XIX в. в физике был сделан ряд открытий, которые показали сложное строение атома.
— Вспомните, какие открытия стали прямыми доказательствами сложности атома.
На основании новых открытий начала развиваться теория строения атома (модель строения атома Э. Резерфорда, 1911 г.; модель Н. Бора, 1913 г.).
— Объясните, что является общим для этих моделей и чем они отличаются друг от друга.
Современная теория строения атома возникла как результат переосмысления и дополнения теории Бора. Существенным нововведением стало понятие о электронное облако (атомную орбиталь), которое пришло на смену понятию о электрон лишь как частицу. Орбиталью называется пространство вокруг ядра, в котором пребывания электрона скорее. Современная квантовая теория строения атома учитывает волновые свойства электрона и других элементарных частиц — протонов, нейтронов и т. д..
Основные положения современной теории строения атома
1. Электрона свойственна двойственная (корпускулярно — волновая) природа. Как частица электрон имеет определенную массу и заряд, а как волна — способность к дифракции (огибания препятствия).
2. Для электрона невозможно одновременно и точно измерить координату и энергию. В каждый момент времени можно определить только одну из этих свойств.
3. Электрон в атоме не вращается вокруг ядра по определенной траектории, а может двигаться в любой части навколоядерного пространства. Однако вероятность нахождения его в разных частях пространства неодинакова.
4. Ядра атомов состоят из протонов и нейтронов. Число протонов равно атомному номеру элемента (протонное число), а сумма чисел протонов и нейтронов (нуклонов) соответствует его массовому числу.
Различные виды атомов имеют общее название — нуклиды. Важнейшие характеристики нуклидов — атомный номер и массовое число, их обозначают слева от символа элемента, например n Na — нуклид Натрия. Если нуклиды одного и того же элемента имеют одинаковый заряд ядра, но разные массовые числа, они называются изотопами.
Атом — сложная частица. Он состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. Ядро атома содержит протоны и нейтроны, общее название которых — нуклоны.
Масса атома сосредоточена в его ядре. Количество протонов и нейтронов определяет массовое число элемента. Количество протонов в ядре равно атомному номеру (протонном числу) элемента, а число нейтронов — массовому числу минус атомный номер.
Электрон имеет корпускулярно — волновую природу. Число электронов в атоме также равно атомному номеру (протонном числу) элемента.
Электроны в атоме постоянно движутся, но определенной траектории движения они не имеют. Электрон может находиться в любом участке пространства около ядра, образуя электронное облако. Такая трехмерная участок пространства около ядра, где пребывание электрона скорее, называется орбиталью.