Автор Дарья Малицкая задал вопрос в разделе Прочее образование
химия 8 класс. не поняла тему. объясните пожалуйста.) и получил лучший ответ
Ответ от Алёнка[гуру]
Простая ковалентная связь. Для ее образования каждый из атомов предоставляет по одному неспаренному электрону. При образовании простой ковалентной связи формальные заряды атомов остаются неизменными.
1) Если атомы, образующие простую ковалентную связь, одинаковы, то истинные заряды атомов в молекуле также одинаковы, поскольку атомы, образующие связь, в равной степени владеют обобществлённой электронной парой. Такая связь называется неполярной ковалентной связью. Такую связь имеют простые вещества, например: О2, N2, Cl2. Но не только неметаллы одного типа могут образовывать ковалентную неполярную связь. Ковалентную неполярную связь могут образовывать также элементы-неметаллы электроотрицательность которых имеет равное значение, например в молекуле PH3 связь является ковалентной неполярной, так как ЭО водорода равна ЭО фосфора.
2) Если атомы различны, то степень владения обобществленной парой электронов определяется различием в электроотрицательностях атомов. Атом с большей электроотрицательностью сильнее притягивает к себе пару электронов связи, и его истинный заряд становится отрицательным. Атом с меньшей электроотрицательностью приобретает, соответственно, такой же по величине положительный заряд. Если соединение образуется между двумя различными неметаллами, то такое соединение называется ковалентной полярной связью.
http://ru.wikipedia.org/wiki/Ковалентная_связь
http://maratakm.narod.ru/t1.files/t4.htm
Пусть в какой-то момент времени встретились два атома. Атом металла и атом неметалла. Так как атом неметалла способен притягивать электроны в большей степени, то он перетягивает электроны с внешнего электронного уровня атома металла к себе. Эти электроны от одного атома переходят к другому. При этом образуются заряженные частицы—ионы, притягивающиеся между собой. Так образуется ионная связь.
http://maratakm.narod.ru/t1.files/t4.htm
Металлическая связь — химическая связь, обусловленная наличием относительно свободных электронов. Характерна как для чистых металлов, так и их сплавов и интерметаллических соединений. Во всех узлах кристаллической решётки расположены положительные ионы металла. Между ними беспорядочно, подобно молекулам газа движутся валентные электроны, отщепившиеся от атомов при образовании ионов. Эти электроны играют роль цемента, удерживая вместе положительные ионы; в противном случае решётка распалась бы под действием сил отталкивания между ионами. Вместе с тем и электроны удерживаются ионами в пределах кристаллической решётки и не могут её покинуть. Силы связи не локализованы и не направлены. Поэтому в большинстве случаев проявляются высокие координационные числа (например, 12 или 8).
Представьте себе, что когда два атома металла сближаются, орбитали их внешних оболочек перекрываются. Если подходит третий атом, его атомные орбитали могут перекрыться с орбиталями первых двух атомов. В случае большого числа атомов возникает большое число перекрытых орбиталей, простирающих во всех направлениях. Вследствие многократного перекрывания атомных орбиталей внешние электроны каждого атома испытывают влияние большого числа атомов. Они могут двигаться по всей решетке, т.е. не локализованы как прежде, во внешней оболочке какого-то атома: они делокализованы. При уходе электронов остаются катионы металла. Эти катионы не разлетаются вследствие отталкивания между ними, потому, что каждый катион притягивается делокализованным электронным облаком, заполняющим пространство между ними. "Обобществленные" электроны передвигаются в пространстве между катионами и удерживают их вместе. Такая связь существует не только в твердых кристаллах металлов, но и в расплавах и в аморфном состоянии.
http://ru.wikipedia.org/wiki/Металлическая_связь
http://maratakm.narod.ru/t1.files/t4.htm
я хз