электролиз koh
Автор Андрей Каарский задал вопрос в разделе Школы
задача по химии на электролиз, помогите! и получил лучший ответ
Ответ от Вячеслав Щипакин[гуру]
электролиз водного раствора: KOH + 2H2O = 2H2 + O2 + KOH катод: 2H2O + 2e = H2 + 2OH(-)--! x2 анод: 2H2O - 4e = O2 + 4H(+)----x1 фактически под действием электрического тока разлагается вода на кислород и водород в молярном отношении 2:1, что показывает уравнение. А по закону Авогадро молярные отношения газов равны их объёмным отношениям. Значит, кислорода выделится вдвое меньше, т. е. 5,6 л ------------------------Только не стоит следовать сокращённым записям, подобным приведённым выше (у "котеньки") - на экзамене это может выйти "боком"! Если уж в условии электролиз гидроксида калия, то его тоже нужно записывать. Многие преподаватели не одобряют такие вот, сокращённые, записи...
2H2O=2H2+O2 nH2=11,2\22,4=0,5=nO2\2 V O2=0,25*22,4=5,6 литра