Автор Пользователь удален задал вопрос в разделе Наука, Техника, Языки
хлороводород и получил лучший ответ
Ответ от Alexey N. Skvortsov (SPbSPU)[гуру]
Теоретически - смешать в темноте в равных объемах в "бомбе", а потом осветить. Реакция идет со взрывом, свет - катализатор. Потом полученных хлороводород растворить в воде.
Если практически - не советую, безопаснее сразу купить готовую соляную кислоту.
Ответ от Денис Назаров[гуру]
Пиши в агент. Если правда нужно, то даже схему нарисую.
Пиши в агент. Если правда нужно, то даже схему нарисую.
Ответ от Генрих Наварра[гуру]
Сжечь водород в хлоре, а продукт горения в воду, вот и кислота соляная. Только аккуратно, все ядовито и взрывонебезопасно. Прм.производство в домашних условиях нереально, да и противозаконно, посадют.
Сжечь водород в хлоре, а продукт горения в воду, вот и кислота соляная. Только аккуратно, все ядовито и взрывонебезопасно. Прм.производство в домашних условиях нереально, да и противозаконно, посадют.
Ответ от Orion_x[гуру]
Вам что, делать нечего - получать самому соляную кислоту (это продажный реактив), да еще таким изощренным способом? Берете конц. серную кислоту, смешиваете с поваренной солью, нагреваете - и вот вам HCl, дышите на здоровье!
Вам что, делать нечего - получать самому соляную кислоту (это продажный реактив), да еще таким изощренным способом? Берете конц. серную кислоту, смешиваете с поваренной солью, нагреваете - и вот вам HCl, дышите на здоровье!
Ответ от Александр Тюкин[гуру]
Получение соляной кислоты не противозаконно - она продается в магазинах.
Есть компания "Лабтех", набери в Яндексе - купишь что угодно. А если нужен просто кислый раствор с хлор-ионом, раствори поваренную соль в уксусе (не в эссенции). Получится система:
CH3COO -, H +, Cl -, Na +
Эти ионы не образуют между собой нерастворимых соединений и не гидролизуются, так что получится считай соляная кислота с примесью натрия и ацетат-иона.
Получение соляной кислоты не противозаконно - она продается в магазинах.
Есть компания "Лабтех", набери в Яндексе - купишь что угодно. А если нужен просто кислый раствор с хлор-ионом, раствори поваренную соль в уксусе (не в эссенции). Получится система:
CH3COO -, H +, Cl -, Na +
Эти ионы не образуют между собой нерастворимых соединений и не гидролизуются, так что получится считай соляная кислота с примесью натрия и ацетат-иона.
Ответ от Ёергей Юшин[гуру]
В основе прямого синтеза НСl лежит цепная р-ция горения: Н2 + Сl2 = 2НСl+184,7кДж.
Р-ция инициируется светом, влагой, твердыми пористыми (древесный уголь, пористая Pt) и нек-рыми минер. в-вами (кварц, глина). Синтез, ведут с избытком Н2 (5-10%) в камерах сжигания, выполненных из стали, графита, кварца, огнеупорного кирпича. Наиб. совр. материал, предотвращающий загрязнение НСl,-графит, импрегнированный фенолоформальд. смолами.
Для предотвращения взрывного характера горения реагенты смешивают непосредственно в факеле пламени горелки. В верх. зоне камер сжигания устанавливают теплообменники для охлаждения реакц. газов до 150-160°С. Мощность совр. графитовых печей достигает 65 т/сут (в пересчете на 35%-ную Соляную кислоту). В случае дефицита Н2 применяют разл. модификации процесса; напр., пропускают смесь Сl2 с водяным паром через слой пористого раскаленного угля: 2Сl2 + 2Н2О + С : 4НС1 + СО2 + 288,9 кДж
Т-ра процесса (1000-1600 °С) зависит от типа угля и наличия в нем примесей, являющихся катализаторами (напр., Fe2O3). Перспективно использование смеси СО с парами воды: СО + Н2О + Сl2 : 2НС1 + СО2
Более 90% Соляной кислоты в развитых странах получают из абгаз-ного НСl, образующегося при хлорировании и дегидрохлорировании орг. соединений, пиролизе хлорорг. отходов, хлоридов металлов, получении калийных нехлорир. удобрений и др. Абгазы содержат разл. кол-ва НСl, инертные примеси (N2, H2, СН4), малорастворимые в воде орг. в-ва (хлорбензол, хлорметаны),
водорастворимые в-ва (уксусная к-та, хлораль), кислые примеси (Сl2, HF, О2) и воду. Применение изотермич. абсорбции целесообразно при низком содержании НСl в абгазах (но при содержании инертных примесей менее 40%). Наиб. перспективны пленочные абсорберы, позволяющие извлекать из исходного абгаза от 65 до 85% НСl.
В основе прямого синтеза НСl лежит цепная р-ция горения: Н2 + Сl2 = 2НСl+184,7кДж.
Р-ция инициируется светом, влагой, твердыми пористыми (древесный уголь, пористая Pt) и нек-рыми минер. в-вами (кварц, глина). Синтез, ведут с избытком Н2 (5-10%) в камерах сжигания, выполненных из стали, графита, кварца, огнеупорного кирпича. Наиб. совр. материал, предотвращающий загрязнение НСl,-графит, импрегнированный фенолоформальд. смолами.
Для предотвращения взрывного характера горения реагенты смешивают непосредственно в факеле пламени горелки. В верх. зоне камер сжигания устанавливают теплообменники для охлаждения реакц. газов до 150-160°С. Мощность совр. графитовых печей достигает 65 т/сут (в пересчете на 35%-ную Соляную кислоту). В случае дефицита Н2 применяют разл. модификации процесса; напр., пропускают смесь Сl2 с водяным паром через слой пористого раскаленного угля: 2Сl2 + 2Н2О + С : 4НС1 + СО2 + 288,9 кДж
Т-ра процесса (1000-1600 °С) зависит от типа угля и наличия в нем примесей, являющихся катализаторами (напр., Fe2O3). Перспективно использование смеси СО с парами воды: СО + Н2О + Сl2 : 2НС1 + СО2
Более 90% Соляной кислоты в развитых странах получают из абгаз-ного НСl, образующегося при хлорировании и дегидрохлорировании орг. соединений, пиролизе хлорорг. отходов, хлоридов металлов, получении калийных нехлорир. удобрений и др. Абгазы содержат разл. кол-ва НСl, инертные примеси (N2, H2, СН4), малорастворимые в воде орг. в-ва (хлорбензол, хлорметаны),
водорастворимые в-ва (уксусная к-та, хлораль), кислые примеси (Сl2, HF, О2) и воду. Применение изотермич. абсорбции целесообразно при низком содержании НСl в абгазах (но при содержании инертных примесей менее 40%). Наиб. перспективны пленочные абсорберы, позволяющие извлекать из исходного абгаза от 65 до 85% НСl.
Ответ от Ptishon[гуру]
Хлороводород (HCl) — бесцветный, термически устойчивый газ с резким запахом, дымящий во влажном воздухе, легко растворяется в воде (до 500 объемов газа на один объем воды) с образованием хлороводородной или соляной кислоты.
Температура плавления: −115 °C (158 K), температура кипения: −85 °C (188 K), молекулярная масса — 36,5 а. е. м
В лабораторных условиях соляную кислоту получают, воздействуя концентрированной серной кислотой на хлорид натрия (поваренную соль) при слабом нагревании:
NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl
В промышленности соляную кислоту обычно получают прямым синтезом из простых элементов:
H2 + Cl2 = 2HCl
Соли соляной кислоты называются хлоридами, они чрезвычайно распространены и имеют широчайшее применение (галит, сильвин) .
В смеси с азотной кислотой образует царскую водку.
Хлороводород (HCl) — бесцветный, термически устойчивый газ с резким запахом, дымящий во влажном воздухе, легко растворяется в воде (до 500 объемов газа на один объем воды) с образованием хлороводородной или соляной кислоты.
Температура плавления: −115 °C (158 K), температура кипения: −85 °C (188 K), молекулярная масса — 36,5 а. е. м
В лабораторных условиях соляную кислоту получают, воздействуя концентрированной серной кислотой на хлорид натрия (поваренную соль) при слабом нагревании:
NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl
В промышленности соляную кислоту обычно получают прямым синтезом из простых элементов:
H2 + Cl2 = 2HCl
Соли соляной кислоты называются хлоридами, они чрезвычайно распространены и имеют широчайшее применение (галит, сильвин) .
В смеси с азотной кислотой образует царскую водку.
Ответ от Svetlana ursul[новичек]
соляная кислота
соляная кислота
Ответ от 22 ответа[гуру]
Привет! Вот подборка тем с похожими вопросами и ответами на Ваш вопрос: хлороводород