Качественные реакции таблица
Автор _ задал вопрос в разделе Домашние задания
Помогите с химией, пожалуйста! завтра практическая раб. а я дундук)) и получил лучший ответ
Ответ от Ирина Рудерфер[гуру]
1) Качественные реакции на ионы: бария - серная кислота осаждает белый осадок, нерастворимый в кислотах алюминия - ализарин дает красный осадок Магния - с органическим веществом 8-оксихинолином, ионы магния образуют зеленовато-желтый осадок. 2) Ион хлора определяется прибавлением нитрата серебра, образуется белый осадок, нерастворимый в азотной кислоте. Кроме того, можно опредеkить ион хлора по окрашиванию пламени в зеленый цвет при внесении в него медной проволоки с хлоридом По цвету пламени можно определить и катионы. Калий окрашивает пламя в фиолетовый цвет, натрий - в желтый, кальций - в красный, барий - в зеленый. Особенно важно это для щелочных металлов, для которых практически не существует качественных реакций. Для алюминия и бария я привела реакции в первом вопросе. 3. MgCO3 +HCl ----->MgCl2+ H2O + CO2 CO3(2-) + 2H+ -----> H2O + CO2 MgCl2 + 2NaOH ----->Mg(OH)2 + 2NaCl Mg(2+) + 2OH- ----->Mg(OH)2 Mg(OH)2 + H2SO4 ----> MgSO4 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+----> Mg(2+) + 2H2O
1. Все качественные реакции легко найти в таблице растворимости. Она всегда висит на стене, но этой явной шпаргалкой пользоваться никто не умеет. Собственно, на примере бария. Скорее всего вам выдадут самую популярную растворимую соль бария - хлорид бария (псмотри в таблице - она растворима) абсолютно прозрачная жидкость. Далее смотрим по таблице - ага, сульфат бария - нерастворим в воде, а значит, если мы прильем что-нибудь с сульфатом (например, серную кислоту) , он, как нерастворимый, выпадет в осадок (тип осадка: мелкокристаллический, цвет: белый, реакция идет до конца)
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
Теперь разберемся с алюминием. Его нитрат, хлорид и сульфат - растворимые. Скорее всего для определения вам какой - нибудь из них и выдадут. Смотрим по таблице растворимостей - Гидроксид алюминия нерастворим в воде. Стало быть, надо прилить к алюминиевой соли - гидроксид натрия.
Получится осадок (тип - студенистый, растворяющийся в избытке ОН, цвет-белый, по опыту скорее мутноватый)
Al(NO3)3+3NaOH=Al(OH)3+3NaNO3
Абсолютно аналогично и Магний. Например, выдали его хлорид. Гидроксид магния - малорастворим, значит он нам подходит. (мы намеренно не берем сульфиты, фосфаты и проч. так как они просто очень навряд ли есть в школе) Приливаем - получаем опять осадок
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl
2. На Al и Ba качественные реакции даны выше.
Рассмотрим распознавание К и Na.
Так уж повелось, что специальной качественной реакции у них нет - все их соли растворимы, но их можно распознать по пламени.
Когда мы дома варим пельмени и соленая вода выкипает - пламя газа сразу становится ярко желтым. Вода соленая - в ней натрий (точнее его хлорид - поваренная соль). Стало быть, натрий в пламени дает желтый окрас.
Калий же дает нам голубой (или даже синий) окрас пламени. Когда мы зажигаем газ - у него есть голубой ободок. В газ добавляется пахучее вещество, чтобы можно было обнаружить протечку, а оно содержит калий.
Хлорид кальция распознать также просто, как и бария. Лучше, правда, из опыта добавить в раствор сульфат какой- нибудь (ну, опять серную кислоту) и выпадет белый осадок.
CaCl2+H2SO4=CaSO4+2HCl
Вот и все.
Теперь самое заморочистое - цепоччка превращений. Почему-то они, как формулы приведения в математике-страшные до ужаса. Рассказываю:
Для более пристойного вида зарисую и объясню в Ворде
