Автор Zxc zxc задал вопрос в разделе Другое
помогите составить электронный баланс: K2Cr2O7+H2SO4+Na2SO3=Сr2(SO4)3+K2SO4+Na2SO4+H2O и получил лучший ответ
Ответ от Кто-то из толпы[гуру]
K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3Na2SO3 =
Сr2(SO4)3 + K2SO4 + 3Na2SO4 + 4H2O
Объясняю алгоритм решения. Слушайте внимательно.
Окислительно – восстановительные -- протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.
Процесс отдачи электронов — окисление. При окислении степень окисления повышается:
S4+ - 2 e- -> S 6+ / 3
Процесс присоединения электронов — восстановление. При восстановлении степень окисления понижается:
2Cr 6+ + 6 e- -> 2Cr3 + / 1
Атомы или ионы, которые в данной реакции присоединяют электроны являются окислителями, а которые отдают электроны — восстановителями.
Запомнить это легко: Отдать — Окислиться, Взять — Восстановиться (слова начинаются с одинаковых букв; при отдавании кем-либо чего-либо полезного — кислое, опущенное выражение лица, при получении — воспрявшее, восстановленное). Окислитель — грабитель (в процессе окислительно-восстановительной реакции окислитель присоединяет электроны) .
Объясняю подробнее. Составление уравнения реакции методом
электронного баланса складывается из следующих этапов:
а) записывают схему реакции (формулы реагентов и продуктов) , а затем находят элементы, которые повышают и понижают свои степени окисления, и выписывают их отдельно
б) составляют уравнения полуреакций восстановления и окисления, соблюдая законы сохранения числа атомов и заряда в каждой полуреакции
в) подбирают дополнительные множители для уравнения полуреакций так, чтобы закон сохранения заряда выполнялся для реакции в целом, для чего число принятых электронов в полуреакциях восстановления делают равным числу отданных электронов в полуреакции окисления
г) проставляют (по найденным множителям) стехиометрические коэффициенты в схему реакции (коэффициент 1 опускается)
д) уравнивают числа атомов тех элементов, которые не изменяют своей степени окисления при протекании реакции (если таких элементов два, то достаточно уравнять число атомов одного из них, а по второму провести проверку). Получают уравнение химической реакции
е) проводят проверку по элементу, который не менял свою степень окисления (чаще всего это кислород) :
Подбор коэффициентов проведен правильно.
Вот и всё.