Автор ***ксения*** задал вопрос в разделе Домашние задания
помогите с химией!!! и получил лучший ответ
Ответ от $wet!k[гуру]
Галогены проявляют высокую окислительную активность, которая уменьшается при переходе от фтора к йоду. Фтор — самый активный из галогенов, реагирует со всеми металлами без исключения, многие из них в атмосфере фтора самовоспламеняются, выделяя большое количество теплоты, например: 2Аl + 3F2 = 2АlF3 + 2989 кДж,
2Fе + 3F2 = 2FеF3 + 1974 кДж.
Без нагревания фтор реагирует и со многими неметаллами (H2, S, С, Si, Р) — все реакции при этом сильно экзотермические, например:
Н2 + F2 = 2НF + 547 кДж,
Si + 2F2 = SiF4(г) + 1615 кДж.
При нагревании фтор окисляет все другие галогены по схеме
Hal2 + F2 = 2НаlF, где Наl = Сl, Вr, I, причем в соединениях НаlF степени окисления хлора, брома и иода равны +1.
Наконец, при облучении фтор реагирует с инертными (благородными) газами: Хе + F2 = ХеF2 + 152 кДж.
Взаимодействие фтора со сложными веществами также протекает очень энергично - он окисляет воду: 3F2 + ЗН2О = F2О↑ + 4НF + Н2О2.
Свободный хлор реагирует со всеми простыми веществами, за исключением кислорода, азота и благородных газов:
2Аl + ЗСl2 = 2АlСl3(кр) + 1405 кДж,
2Fе + ЗСl2 = 2АlСl3(кр) + 804 кДж,
Si + 2Сl2 = SiCl4(Ж) + 662 кДж,
Н2 + Сl2 = 2НСl(г) +185кДж.
Реакция с водородом: при комнатной температуре, без освещения хлор практически не реагирует с водородом, тогда как при нагревании или при освещении (например, на прямом солнечном свету) эта реакция протекает со взрывом по приведенному ниже цепному механизму:
Cl2 + hv → 2Сl,
Сl + Н2 → НСl + Н,
Н + Cl2 → НСl + Сl,
Сl + Н2 → НCl + Н и т. д.
Возбуждение этой реакции происходит под действием фотонов (hv), которые вызывают диссоциацию молекул Сl2 на атомы. Реакция между Н2 и Сl2 послужила одним из первых объектов исследования цепных фотохимических реакций.
Хлор вступает в реакцию со многими сложными веществами, например замещения и присоединения с углеводородами:
СН3-СН3 + Сl2 → СН3-СН2Сl + НСl,
СН2=СН2 + Сl2 → СН2Cl - СН2Сl.
Хлор способен при нагревании вытеснять бром или иод из их соединений с водородом или металлами: Сl2 + 2НВr = 2НСl + Вr2,
Сl2 + 2НI = 2НСl + I2,
Сl2 + 2КВr = 2КСl + Вr2,
а также обратимо реагирует с водой:
Сl2 + Н2О НСl + НСlO - 25 кДж.
Хлор, растворяясь в воде и частично реагируя с ней, как это показано выше, образует равновесную смесь веществ, называемую хлорной водой.
Хлор может таким же образом реагировать (диспропорционировать) с щелочами: Сl2 + 2NаОН = NаСl + NаСlO + Н2О (на холоде) ,
ЗСl2 + 6КОН = 2КСl + КClO3 + ЗН2О (при нагревании) .
Химическая активность брома меньше, чем у фтора и хлора, но все же достаточно велика в связи с тем, что бром обычно используют в жидком состоянии и поэтому его исходные концентрации при прочих равных условиях больше, чем у хлора.
Реакции взаимодействия брома с кремнием и водородом:
Si +2Вr2 = SiBr4(ж) + 433 кДж,
Н2 + Вr2 = 2НВr(г) + 73 кДж.
Являясь более «мягким» реагентом, бром находит широкое применение в органической химии -растворяясь в воде, образует «бромную воду» , тогда как йод практически в воде не растворим и не способен ее окислять даже при нагревании.
Йод существенно отличается по химической активности от остальных галогенов. Он не реагирует с большинством неметаллов, а с металлами медленно реагирует только при нагревании. Взаимодействие йода с водородом происходит при сильном нагревании, реакция является эндотермической и сильно обратимой: Н2 + I2 = 2НI - 53 кДж.
Таким образом, химическая активность галогенов последовательно уменьшается от фтора к йоду. Каждый галоген в ряду F - I может вытеснять последующий из его соединений с водородом или металлами, т. е. каждый галоген в виде простого вещества способен окислять галогенид-ион любого из последующих галогенов.
круто )
Го катку
Свойства галогенов
1)галоген+Н2-> Галогеноводород
2)галоген + Ме (метал) --> соль
3)Более активній галоген вытесняет менее слабый из солей и кислот
Примеры
1)Cl2 + H2 = 2HCl
2)Br2 + Mg = MgBr2
3)F2 + 2NaCl = 2NaF + Cl2
1 С маталлами - соли ( галогениды) 2Na+Cl2=2NaCl
2 С водородами- летучие водородные соединения. Br2+H2=2HBr
3 Вода горит во Фторе. 2F2+2H2O=4HF+O2
4 Вытесняют друг друга из растворов солей, в зависимости от положения в период таблице. 2NaCl+F2=2NaF+Cl2
Взаимодействие с ксеноном. Наибольшей химической активностью обладает фтор, это сильнейший окислитель, который реагирует даже с инертными газами:
2F2 + Xe = XeF4.
Взаимодействие с металлами. Все галогены взаимодействуют практически со всеми простыми веществами, наиболее энергично протекает реакция с металлами. Фтор при нагревании реагирует со всеми металлами, включая золото и платину, на холоде взаимодействует с щелочными металлами, свинцом и железом. Хлор, бром и йод при обычных условиях реагируют со щелочными металлами, а при нагревании – с медью, железом и оловом. В результате взаимодействия образуются галогениды, которые являются солями:
2М + nHal2 = 2MHaln.
Галогены в этой реакции проявляют окислительные свойства.
Взаимодействие с водородом. При обычных условиях фтор реагирует с водородом в темноте со взрывом, взаимодействие с хлором протекает на свету, бром и йод реагируют только при нагревании, причем реакция с йодом обратима.
Н2 + Hal2 = 2НHal.
Галогены в этой реакции проявляют окислительные свойства.
Взаимодействие с неметаллами. С кислородом и азотом галогены непосредственно не взаимодействуют, реагируют с серой, фосфором, кремнием, проявляя окислительные свойства, химическая активность у брома и йода выражена слабее, чем у фтора и хлора:
2P + 3Cl2 = 2PCl3;
Si + 2F2 = SiF4.
Взаимодействие с водой. Галогены реагируют со многими сложными веществами. С водой фтор и остальные галогены реагируют по-разному:
F2 + H2O = 2HF + O или
3F2 + 3H2O = OF2 + 4HF + H2O2;
Hal + H2O = HHal + HHalO.
Эта реакции является реакцией диспропорционирования, где галоген одновременно является окислителем и восстановителем.
Взаимодействие со щелочами. Также галогены диспропорционируют в растворах щелочей:
Cl2 + KOH = KClO + KCl (на холоде) ;
3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3Н2О (при нагревании) .
Гипобромид-ион существует только при температуре ниже 0 °С, гипойодит-ион в растворах не существует.
Взаимодействие с сероводородом. Галогены способны отнимать водород от других веществ:
H2S + Br2 = S + 2HBr.
Реакция замещения водорода в предельных углеводородах:
CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl.
Реакция присоединения к непредельным углеводородам:
C2H4 + Cl2 = C2H4Cl2.
Взаимное замещение галогенов. Реакционная способность галогенов снижается при переходе от фтора к йоду, поэтому предыдущий элемент вытесняет последующий из галогеноводородных кислот и их солей:
2KI + Br2 = 2KBr+ I2;
2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2.