hno3 o2

Ответ от [гуру]
I. Физические свойства азотной кислоты
* Агрегатное состояние - жидкость;
* Цвет - отсутствует;
* Запах - едкий, кислотный;
* Растворимость в воде - хорошая;
* "Дымит" на воздухе;
* "Особые приметы":
при хранении на свету разлагается, приобретая желтоватый оттенок:
4HNO3=4NO2 + O2 + 2H2O

II. Характеристика азотной кислоты
1. По основности: * одноосновная
2. По содержанию кислорода: * кислородсодержащая
3. По растворимости в воде: * растворимая
4. По стабильности: * нестабильная
5. По летучести: * летучая
6. По степени диссоциации: * сильная

III. Химические свойства
Азотная кислота изменяет окраску индикатора: HNO3 = H+ + NO3 - (сильный электролит) взаимодействует:
а) с оксидами металлов:
* CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
* CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
б) с основаниями:
* Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
* Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
в) с солями:
* Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O
* CO32- + 2H+ = CO2 + H2O
2. Окислительные свойства азотной кислоты
Взаимодействует с металлами:
* K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au
* Ме + HNO3 -> Me(NO3)n + H2O + NxOy
* Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2
* 3Cu + 8HNO3(разб) = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO
* Me + HNO3 не равно Me(NO3)2 + H2

IV. Применение азотной кислоты.
Области применения азотной кислоты:
* Производство азотных удобрений;
* Производство взрывчатых веществ;
* Производство красящих веществ;
* Лекарственные препараты;
* Синтез различных химических веществ;
* Полимерные материалы (пластмассы)