H2so4 химические свойства
Автор Наталья задал вопрос в разделе Гуманитарные науки
Подскажите плиз химические свойства H2SO4 и получил лучший ответ
Ответ от Ёережик[гуру]
Серная кислота — довольно сильный окислитель, особенно при нагревании; окисляет HI и частично НВr до свободных галогенов, углерод до CO₂, S — до SO₂, окисляет многие металлы (Cu, Hg и др.). При этом серная кислота восстанавливается до SO₂, а наиболее сильными восстановителями — до S и H₂S. Концентрированная H₂SO₄ частично восстанавливается H₂. Из-за чего не может применяться для его сушки. Разбавленная H₂SO₄ взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода, с выделением H₂. Окислительные свойства для разбавленной H₂SO₄ нехарактерны. Серная кислота дает два ряда солей: средние — сульфаты и кислые — гидросульфаты, а также эфиры. Известны пероксомоносерная (или кислота Каро) H₂SO₅; и пероксодисерная H₂S₂O₈ кислоты.
Бесцветная маслянистая жидкость, кристаллизующаяся при 10,3 град. С. При растворении в воде образуются гидраты и выделяется большое количество теплоты. Концентрированная серная кислота - энергичный окислитель. (8HI+H2SO4=H2S+4H2O)По первой ступени она подвергается гидролизу практически нацело (H2SO4=H(+)+HSO4(-))