Автор Михал Михалыч задал вопрос в разделе Естественные науки
Чем электролиз отличается от гидролиза? и получил лучший ответ
Ответ от Машуля[мастер]
Гидролиз- это реакция взаимодействия соли с водой, идет по слабой части соли... .
Электролиз-разложение химического соединения под действием электрического тока, сопровождающееся разрядкой ионов. Иногда электролиз водится к разложению воды.
Вот молекулярное уравнение гидролиза Na2CO3+HOH=NaHCO3+NaOH
А это электролиз хлорида меди
CuCl2=Cu+Cl2
Машуля
(988)
Идет взаимное движение!
Положительные ионы — катионы — (ионы металлов, водородные ионы, ионы аммония и др.) — движутся к катоду, отрицательные ионы — анионы — ионы кислотных остатков и гидроксильной группы — движутся к аноду.<table><tr><td></td></tr></table>
Приколы в другом разделе.
тем же, чем кобель от кабеля, а кабель от Бабеля
электролиз -окислительно восстановительный процесс, протекающий под действием электрического тока.гидролиз -от греч. гидро-вода, лизис-разложение, т. е. разложение под действием воды. в реакции гидролиза всегда участвует вода.
1 - расщепление под действием тока, 2 - под действием воды
Электролиз - совокупность процессов электрохимического окисления — восстановления, происходящих на погруженных в электролит электродах при прохождении электрического тока. Применяется для получения многих веществ (металлов, водорода, хлора и др.) , при нанесении металлических покрытий (гальваностегия) , воспроизведении формы предметов (гальванопластика) .Гидролиз (от греч. «hydro» — вода и «lysis» — разложение, распад) , обменная реакция между веществом и водой. Количественно характеризуется константой гидролиза и отношением числа частиц, ионов или молекул, подвергшихся гидролизу, к общему числу частиц, введенных в раствор. Основа многих природных и технологических процессов. При гидролизе солей образуются кислоты и основания, в результате чего изменяется pH среды: AlCl3 + H2O AlOHCl2+ HCl. Благодаря гидролизу солей возможно существование буферных растворов. Гидролиз органических соединений широко используется для получения спиртов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот и их производных, а также галогензамещенных углеводородов.
Электролиз протекает под действием внешнего источника напряжения. ГИРОЛИЗ-взаимодействие с водой!