Гетерогенные равновесия в растворах электролитов
Автор Ёемён0 Березовский задал вопрос в разделе Прочее образование
Гетерогенные равновесия в растворах электролитов. и получил лучший ответ
Ответ от Екатерина Ганженко[гуру]
K2CO3 <= > 2K(+) + CO3(-)
ПР = [Ca+2]*[CO3-2] = S^2
растворимость соли S = (3.8*10^-9 ) ^1/2 = 6.16*10^-5 моль/л ,
в растворе карбоната калия увеличивается на 0,01 моль/л концентрация карбонат -ионов
S * (S + 0.01) = 3.8*10^-9 .
S^2 + 0.01*S = 3.8*10^-9. S^2 очень малая величина и ею можно принебречь ,
S = 3.8*10^-9/ 0.01 = 3.8*10^-7 моль/л
растворимость понизится в 6,16*10^-5/ 3.8*10^-7 = 162 раза
PS значение ПР для карбоната кальция по справочнику Лурье 3,8*10^-9, у вас как-то многовато .
Ответ от 22 ответа[гуру]
Привет! Вот подборка тем с похожими вопросами и ответами на Ваш вопрос: Гетерогенные равновесия в растворах электролитов.