Автор Андрей Толкач задал вопрос в разделе Домашние задания
помогите решить задачу по химии и получил лучший ответ
Ответ от
привет
мое решение:
пишем саму реакцию: CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3
находим массу первого раствора (с хлоридом кальция) и второго раствора (с карбонатом натрия):
m(CuCl2,р-р) =150*1,05=157,5 г
m(Na2CO3, р-р) =30*1,1=33 г
масса итогового раствора:
m(р-ра) =190,5
находим массы чистых вещество и их количества
m(CaCl2)=16,695 г
n(CaCl2)=0,22 моль
m(Na2CO3)=12,72 г
n(Na2CO3)=0,12 моль
т. к. вещества хлорид кальция и карбонат натрия в реакции относятся как 1:1
то делаем вывод по количествам веществ: хлорид кальция находится в избытке, значит решаем по недостатку, т. е. используем количество вещества карбоната натрия
карбинат натрия относится к хлориду натрия как 1:2(по реакции видно)
0,12:x (метод пропорции), где x -это количество вещества хлорида натрия в итоговом растворе, x=0,24
масса= 14,04 г (хлорид натрия)
находим тем же методом количество вещества карбоната кальция и его массу
n (CaCO3)= 0,12 m=12 г
отделяем массу карбоната кальция от полученного раствора: 190,5-12=178,5 г
находим массовую долю хлорида натрия в оставшемся растворе:
14,04/178,5= 0,0786 или 7,86 %