Автор Svetlanka Александровна задал вопрос в разделе Остальные сферы бизнеса
Общая характеристика галогеноводородов? и получил лучший ответ
Ответ от Мария Гаранина[гуру]
Галогеноводороды — общее название соединений, образованных из водорода и галогенов:
Плавиковая кислота — водный раствор фтороводорода
Соляная кислота — водный раствор хлороводорода
Бромоводородная кислота — водный раствор бромоводорода
Иодоводородная кислота — водный раствор иодоводорода
Все галогеноводороды — бесцветные газы с резким запахом, хорошо растворимые в воде. На воздухе их концентрированные растворы дымят вследствие выделения галогеноводородов.
Галогеноводороды хлора, брома, йода при обычных условиях — газы. Хорошо растворимы в воде.
Процесс растворения сильно экзотермичен. С водой HCl, HBr и HI образуют азеотропные смеси, которые содержат соответственно 20,24; 48; 57 % НГ.
Галогены в галогеноводородах имеют степень окисления −1. Могут выступать в качестве восстановителей, причём восстановительная способность в ряду HCl — HBr — HI увеличивается:
HF + H2SO4 ≠ реакция не идёт
HCl + H2SO4 ≠ реакция не идёт
2HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + 2H2O
8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O
Иодоводород является сильным восстановителем и используется как восстановитель во многих органических синтезах. При стоянии, раствор HI вследствие постепенного окисления HI кислородом воздуха и выделения иода, принимает бурую окраску:
4HI + O2 → 2H2O + 2I2
Аналогичный процесс протекает и в водном растворе HBr, но намного медленнее.
Растворы галогенов — сильные кислоты, в которых ион H+ выступает в качестве окислителя. Галогеноводородные кислоты реагируют с металлами, потенциал которых < 0, но так как ионы I− (в меньшей степени Br−) хорошие комплексообразователи, HI может реагировать даже с серебром (+0,8).
2Ag + 4HI = 2H[AgI2] + H2
Фтороводород легко образует полимеры типа (HF)n