Автор Дамир Камалетдинов задал вопрос в разделе Техника
Указать реакции, в которых водород проявляет: 1)восстановительные р-ии 2)окислительные 3)не изменяет степени окисления. и получил лучший ответ
Ответ от Ирина Рудерфер[гуру]
1) Na+H2 => 2NaH Na - e(-) => Na(+) H2 +2 e(-) => 2H(-) Водород принимает электроны, является окислителем, Из нейтрального Н2 получается водород со степенью окисления (1-) 2)Mg + H2SO4 => MgSO4 + H2 Mg - 2e(-) => Mg(2+) 2H(+) + 2e- => H2 Водород принимает электроны, является окислителем, из степени (1+) получается нейтральный Н2 3) BaH2 + 2H2O => Ba(OH)2 + 2H2↑ 2H(-) -2e(-) => H2 - из степени окисления (1-) получается нейтральный Н2 2H(+) + 2 e(-) => H2 - из степени (1+) получается нейтральный Н2 Водород из гидрида бария принимает электроны, является окислителем Водород из воды отдает электроны, является восстановителем Таким образом, в этой реакции водород оказывается и окислителем, и восстановителем 4) 5H2SO4 + 4Zn => 4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O S(6+) + 8e(-) => S(2-) Zn - 2 e(-) => Zn(2+) Водород не участвует в окислительно-восстановительной реакции, и не меняет степени окисления.
В последней реакции водород не меняет степени окисления (+1) В первой реакции водород - окиситель Во второй реакции водород окислитель В третьей реакции водород - восстановитель