эбуллиоскопическая константа воды
Автор Иник задал вопрос в разделе Естественные науки
Вычислите процентную концентрацию водного раствора глицерина, зная что он кипит при 100,39 градусов. Эбуллиоскопическая и получил лучший ответ
Ответ от Lucky[активный]
Эбулиоскопическая константа растворителя (воды) составляет 0,52 град*кг/моль (из справочника) .
По второму закону Рауля:
dtкип = Кэ*Cm,
где dtкип - разница между температурой кипения раствора и чистого растворителя, град;
Кэ - эбулиоскопическая константа растворителя, град*кг/моль;
Cm - моляльная концентрация раствора, моль/кг.
Отсюда:
Cm = dtкип/Кэ;
dtкип = 100,39 град - 100,00 град = 0,39 град;
Cm = dtкип/Кэ = 0,39 град / 0,52 град*кг/моль = 0,75 моль/кг.
Моляльная концентрация показывает число молей растворенного вещества, содержащегося в 1 кг растворителя. В данном случае в 1 кг воды содержится 0,75 моль глицерина. Вычислим массу глицерина:
m(гл. ) = 0,75 моль * (12*3 + 8*1 + 16*3) г/моль = 69 г.
Масса раствора складывается из массы растворителя (воды) и массы растворённого вещества (глицерина) :
m(р-ра) = 1000 г + 69 г = 1069 г.
Ну а теперь, собственно, рассчитаем процентную концентрацию данного раствора:
w% = m(гл.) *100% / m(р-ра) = 69 г * 100% / 1069 г = 6,45%.
Таким образом, процентная концентрация данного раствора составляет 6,45%
тут задача недоконца написана))))).. наверное тут нужна еще эбулиоскопическая константа))))