2co
Автор Илья Шепелев задал вопрос в разделе Домашние задания
Написать хим. св-ва CO и CO2 и получил лучший ответ
Ответ от Владимир Рогозин[гуру]
СО - монооксид углерода, несолеобразующий оксид, угарный газ, приеняют в качестве восстановителя железа из его оксидов, при вдыхании образует стойкое соединение с гемоглобином крови
CO + 2H2 = CH3OH
2CO + O2 = 2CO2
H2O + CO = CO2 + H2
CO + H2 = CH4 + H2O
Fe O + CO = Fe + CO2↑
Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
CO2 - диоксид углерода, ангидрид угольной кислоты, углекислый газ
СО2+Н2О=Н2СО3
CO2 + 2Mg = C + 2MgO
NH3 • H2O (разб. ) + CO2 = NH4HCO3
NaOH(разб. ) + CO2 = NaHCO3
2NaOH(конц. ) + CO2 = Na2CO3 + H2O
3Na3MnO4 (суспензия) + 4CO2 = NaMnO4 + 2MnO2 ↓ + 4Na2CO3
3K2MnO4 + 2CO2 = 2KMnO4 + MnO2 ↓ + 2K2CO3
2MgO + H2O + CO2 = Mg2CO3(OH)2
2KOH(конц. ) + CO2 = K2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O
А в учебник не пытались заглянуть?
"Оксид углерода (II) (угарный газ, окись углерода, монооксид углерода) — бесцветный ядовитый газ без вкуса и запаха. Химическая формула — CO. Концентрация угарного газа в воздухе 12,5—74 % взрывоопасна.
Монооксид углерода представляет собой бесцветный газ без вкуса и запаха. Горюч. Так называемый «запах угарного газа» на самом деле представляет собой запах органических примесей.
Основными типами химических реакций, в которых участвует монооксид углерода, являются реакции присоединения и окислительно-восстановительные реакции, в которых он проявляет восстановительные свойства.
При комнатных температурах CO малоактивен, его химическая активность значительно повышается при нагревании и в растворах (так, в растворах он восстанавливает соли Au, Pt, Pd и других до металлов уже при комнатной температуре. При нагревании восстанавливает и другие металлы, например CO + CuO → Cu + CO2↑. Это широко используется в пирометаллургии. На реакции CO в растворе с хлоридом палладия основан способ качественного обнаружения CO, см. ниже) .
Окисление СО в растворе часто идёт с заметной скоростью лишь в присутствии катализатора. При подборе последнего основную роль играет природа окислителя. Так, KMnO4 быстрее всего окисляет СО в присутствии мелкораздробленного серебра, K2Cr2O7 — в присутствии солей ртути, KClO3 — в присутствии OsO4. В общем, по своим восстановительным свойствам СО похож на молекулярный водород.
Ниже 830 °C более сильным восстановителем является CO, — выше — водород. Поэтому равновесие реакции:
H2O + CO ↔ CO2 + H2 + 42 кДж
до 830 °C смещено вправо, выше 830 °C влево.
Интересно, что существуют бактерии, способные за счёт окисления СО получать необходимую им для жизни энергию.
Монооксид углерода горит синим пламенем (температура начала реакции 700 °C) на воздухе:
CO + 1/2O2 → CO2 ΔG°298 = −257 кДж, ΔS°298 = −86 Дж/K
Температура горения CO может достигать 2100 °C, она является цепной, причём инициаторами служат небольшие количества водородсодержащих соединений (вода, аммиак, сероводород и др. )
Благодаря такой хорошей теплотворной способности, CO является компонентом разных технических газовых смесей (см. , например генераторный газ) , используемых, в том числе, для отопления.
Монооксид углерода реагирует с галогенами. Наибольшее практическое применение получила реакция с хлором:
CO + Cl2 → COCl2"