Автор Илья Доровский задал вопрос в разделе ВУЗы, Колледжи
как изменится скорость химической реакции протекающий по схеме H2+Br2=HBr при увеличении давления в 2 раза и получил лучший ответ
Ответ от Просто Я[гуру]
H2 + Br2 = 2HBr
В реакцию вступили один объема газа H2 и один объем Br2. В результате реакции образовалось два объема газа HBr. Следовательно, реакция протекает без изменения суммарного количества объемов газа. Значит, увеличение давления не повлияет на константу равновесия реакции.
Посмотрим, как изменится скорость реакции с увеличением давления.
Скорость прямой реакции до увеличения давления
V1 = k1[H2]*[Br2]
По уравнению Менделеева-Клайперона
P*V = n*R*T
P = (n/V)*R*T = Cm*R*T
Таким образом, получили, что парциальное давление газа P (при T = const) прямо пропорционально молярной концентрации газообразных веществ.
Следовательно, увеличение (или уменьшение) давления в системе в N раз приводит соответственно к увеличению (или уменьшению) молярной концентрации всех газов-участников реакции также в N раз.
На основании вышеизложенного скорость прямой реакции после увеличения давления.
V1' = k1*2[H2]*2[Br2] = 4k1[H2]*[Br2]
V1'/V1 = (4k1[H2]*[Br2])/ (k1[H2]*[Br2]) = 4
При увеличении давления в 2 раза скорость прямой реакции увеличится в 4 раза, а поскольку константа равновесия не изменилась, то в 4 раза увеличится и скорость обратной реакции.