Алюминий гидроксид
Автор Анастасия Нестерова задал вопрос в разделе Естественные науки
химия,получение гидроксида алюминия и получил лучший ответ
Ответ от Ї. М.K[эксперт]
По отношению к воде алюминий вполне устойчив. Но если механическимпутем или амальгамированием снять предохраняющее действие оксидной пленки,
то происходит энергичная реакция: 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
При действии на алюминий водных растворов щелочей слой оксида растворяется, причем образуются алюминаты - соли, содержащие алюминий в составе аниона: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]
Алюминий, лишенный защитной пленки, взаимодействует с водой, вытесняя из нее водород: 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2(
Образующийся гидроксид алюминия реагирует с избытком щелочи, образуя гидроксоалюминат: Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Самое простое - прилить небольшое к-во щелочи к раствору хлорида Al:
AlCl3 + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3 NaCl
Гидрокси́д алюми́ния, вещество с формулой ~mathrm{Al(OH)_3} (а также ~mathrm{H_3AlO_3}, ~mathrm{HAlO_2} и ~mathrm{[Al_2O_3 cdot H_2O] cdot n H_2O}) — соединение оксида алюминия с водой. Белое студенистое вещество, плохо растворимое в воде, обладает амфотерными свойствами.
Получают при взаимодействии солей алюминия с водными растворами щёлочи, избегая их избытка:
mathrm{AlCl_3 + 3 NaOH longrightarrow Al(OH)_3 downarrow + 3 NaCl}
Свежеосаждённый гидроксид алюминия способен взаимодействовать с:
кислотами
mathrm{Al(OH)_3 + 3 HCl longrightarrow AlCl_3 + 3 H_2O}
щелочами
mathrm{Al(OH)_3 + NaOH longrightarrow Na[Al(OH)_4]}
Высушенный гидроксид алюминия — представляет собой белое кристаллическое вещество, нерастворимое в кислотах и щёлочах.
Из солей алюминия под действием щелочей можно добыть гидроксид алюминия:
AlCl3 + 3 NaOH = Al (OH) 3 + 3 NaCl
Гидроксид алюминия - это типичное амфотерное соединение. В растворах кислот и щелочей он растворяется, проявляя свойства основания или кислоты.
Al2O3+H2O
NaOH+ALCI3=NaCI+ALOH3
1.Гидроксид алюминия можно получить взаимодействие воды с оксидом алюминия.
2.Также ее можно получить взаимодействием гидроксида натрия с хлоридом алюминия. Забыл упоминуть еще взаимодействие с хлоридом натрия.
По отношению к воде алюминий вполне устойчив. Но если механическимпутем или амальгамированием снять предохраняющее действие оксидной пленки,
то происходит энергичная реакция: 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
При действии на алюминий водных растворов щелочей слой оксида растворяется, причем образуются алюминаты - соли, содержащие алюминий в составе аниона: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]
Алюминий, лишенный защитной пленки, взаимодействует с водой, вытесняя из нее водород: 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2(
Образующийся гидроксид алюминия реагирует с избытком щелочи, образуя гидроксоалюминат: Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]