Автор Андрей Анискевич задал вопрос в разделе Естественные науки
Сколько граммов Zn(ОН)2 подверг. разложению, если при этом выделилось 72 грамма воды?Сколько моль ZnO обр. в резул. ре и получил лучший ответ
Ответ от Mary Cherry[гуру]
m (H2O) = 72 г
------
m (Zn[OH]2) - ?
v (ZnO) - ?
Решение:
Zn(OH)2 = ZnO + H2O
M (H2O) = 18
M (Zn[OH]2) = 99
X = 99 * 72 / 18 = 396 г (Zn[OH]2)
v = m / M
Источник: правильное решение
Ответ от Принц Уэльский[гуру]
Zn(OH)2 = ZnO + H2O
По уравнению реакции видно, что при разложении 1 моль гидроксида продуктов также по 1 моль.
Это упрощает решение.
Zn(OH)2 - 99.40468 г/моль
ZnO - 81.3894 г/моль
H2O - 18.01528 г/моль
Найдем число моль воды n = 72 / 18.01528 = 3.997
Число моль ZnO = 3.997
Масса разложившегося Zn(OH)2 = 3.997*99.40468 = 397.321 г
Zn(OH)2 = ZnO + H2O
По уравнению реакции видно, что при разложении 1 моль гидроксида продуктов также по 1 моль.
Это упрощает решение.
Zn(OH)2 - 99.40468 г/моль
ZnO - 81.3894 г/моль
H2O - 18.01528 г/моль
Найдем число моль воды n = 72 / 18.01528 = 3.997
Число моль ZnO = 3.997
Масса разложившегося Zn(OH)2 = 3.997*99.40468 = 397.321 г
Ответ от Влад Извеков[эксперт]
Zn(OH)2 = ZnO + H2O
количество вещества воды равно кол-ву оксида цинка и гидроксида цинка
кол-во вещества воды: n(Н2О) =n(ZnO)=m/M=72/18=4моль
m=M*n=4*(65+2*17)=396
Zn(OH)2 = ZnO + H2O
количество вещества воды равно кол-ву оксида цинка и гидроксида цинка
кол-во вещества воды: n(Н2О) =n(ZnO)=m/M=72/18=4моль
m=M*n=4*(65+2*17)=396
Ответ от 22 ответа[гуру]
Привет! Вот подборка тем с похожими вопросами и ответами на Ваш вопрос: Сколько граммов Zn(ОН)2 подверг. разложению, если при этом выделилось 72 грамма воды?Сколько моль ZnO обр. в резул. ре