Автор Пользователь удален задал вопрос в разделе Образование
Метод электронного баланса и получил лучший ответ
Ответ от Mozes Pombl4[гуру]
1) Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+ 2H2
Si +6OH- -4e --> SiO32- + 3H2O *1 - восстановитель, окисление
2H2O + 2e --> 2OH- + H2 *2 - окислитель, восстановление
Si + 2OH- + H2O --> SiO32- + 2H2
Надеюсь, схему поняла. Как в электронном, только пишешь не просто элемент со степенью окисления, а частицу (ион или молекулу) , содержащую элемент. Затем уравниваешь кислород. Для этого воспользуемся водой и Н+ или ОН- ионами (если среда реакции кислая - Н+, щелочная - ОН-). Далее считаешь суммарный заряд слева и справа у полуреакции и уравниваешь, вычитая или прибавляя электроны к левой части (заметь, что при восстановлении электроны прибавляются, при окислении отнимаются). Теперь домножаем полуреакции на коэффициенты так, чтоб кол-во электронов в них стало одинаковым (в данном случае 4). Складываем полуреакции и сокращаем всё, что сокращается. Расставляем коэффициенты в исходное уравнение.
2) продукты - KNO3, HNO3.
3) исходные - H2SO4 конц, Cu или Cu2O.
4) исходные - CuS, либо Cu2S, или CuSO3, HNO3 конц.
5) исходные - KI, HNO3 (средней концентрации или разб.)
Источник: моцкы