хлорид фосфора 5
Автор Ёнежана Савосько задал вопрос в разделе Школы
задача с егэ 2015. и получил лучший ответ
Ответ от Наталия Емельянова[гуру]
Хлорид фосфора (5) массой 4,17г полностью растворили в воде.. какой объем (КОН) с массовой долей 10% и плотностью 1,07г/мл необходим для полной нейтрализации раствора?
PCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5HCl(1)
H3PO4 + 3KOH = 3H2O + Na3PO4(2)
HCl + KOH = KCl + H2O(3)
m(PCl5) = 4,17г
Рассчитаем количество вещества пентахлорида фосфора:
n = m/M = 4,17г/208,5г/моль = 0,02моль
По уравнению реакции 1:
n(H3PO4) = n(PCl5) = 0,02моль
n(HCl) = 5n(PCl5) = 0.1моль
По уравнениям реакций взаимодействия кислот с щелочью: (2 и3)
n(KOH) = 3n(H3PO4) = 0.06 моль
n(KOH) = n(HCl) = 0,1 моль
n(KOH)суммарное по двум реакциям= 0,1 + 0,06 = 0,16 моль
m(KOH) = n*M = 56 г/моль * 0,16 моль = 8,96 г
Рассчитаем массу 10% раствора:
m (10% p-pa) = m((KOH) )/w = 8,96г/0,1 = 89,6г
Рассчитаем объем:
V(10% p-pa) = m/p = 89,6г/1,07г/мл = 83,74 мл
Источник: ссылка