Автор Maksim Krilov задал вопрос в разделе Образование
Можно ли считать Воду кислотой Если можно поподробней ответьте на этот вопрос ) и получил лучший ответ
Ответ от Separator[гуру]
Пойдем по-порядку:
Согласно Аррениусу, кислота - донор Н+, основание - донор ОН- групп. Вода попадает под оба определения (гидролиз Fe2S3, например: Fe2S3 + 6 HOH = 2 Fe(OH)3 + 3 H2S)
Согласно Бренстеду, кислота - это донор ионов водорода. Вода под это определение попадает (опять же явление гидролиза). Впрочем, и под определение основания Бренстеда она тоже попадает - ведь может являться акцептором Н+ с образованием иона гидроксония Н3О+.
Согласно Льюису же кислота - акцептор электронной пары, а основание - ее донор. Вот и выходит, что по Льюису вода - основание.. .
Значит используя теории первых двух ученых, мы можем подобрать условия, в которых вода являлась бы кислотой, а используя теорию Льюиса - нет.
можно, если на языке кисло станет, когда ее попробуеш
Нет. ВОду нельзя считать кислотой. Она не проявляет ни кислотных, ни щелочных свойств. В ионном виде вожу маожно расписать как :
H2O -- H(+) + OH(-)
Кк видно, здесь присутствует как OH группа, так и H. Они нейтрализуют друг друга.
Вот.
А 10 баллов будет?
Н2О нет, а с добавками чем угодно.
Кислота - водород и кислотный остаток. Кислород не я вляется остатком.
наверно можно, ведь это же сильнейший окислитель, будеми им дышать все сгорим
Нельзя. Водород уже вступил в реакцию с кислородом. Так что нейтральная среда.